<高分请老师:关于有机化学:卤代物.等问题-->期末考试逼近!

1.你的想法是正确的。这样做题简单。
2.键角不同，因为极性变了。原子间的作用力变了，键角就改变了。
还有CH2CL2是非极性分子，因为它是四面体结构，不是四边形。
不同的键C-CL与C-H的极性不能抵消，因为大小不一样。
3.虽然氯原子代替了氢原子，但是极性之和还是0，所以还是非极性分子。键角略有不同吧。
判断极性非极性可以用物理上的力的分析来考虑，把化学键看成是力的方向，可以从炭原子指向其他原子，根据力的分析来看合力是否是0。等于0那么力就抵消了，是非极性的。

这其实是个简单的问题啦,你的目的是高考,平时的考试到无所谓的,到时候你就知道了(经过大量的复习题)

你的第一题我不想说。但你的后面几个问题我要好好说说：
1.甲烷是正四面体，但一氯甲烷不是。判断一个物质是极性分子还是非极性分子你可以看看他们的正负电荷的重心是否重合。
你想一想，甲烷中的四个氢的重心正好和碳在一个位置上，所以是非极性分子。而一氯甲烷中又一个碳氯键，键长明显超过碳氢键（氯的原子半径比氢的原子半径大），所以正负电荷的重心不重合。二氯甲烷一样，也不是非极性分子。
2.键的极性体现的是共用电子对的偏移情况氢原子和氯原子对于电子吸引能力不一样，所以极性不能抵消。